Département des Enseignements de Base en Sciences et de la Technologie

https://www.univ-soukahras.dz/fr/dept/st

Enseignant	Mounir AZOUZ
Information	Licence - Socle Commun - Sciences et Technologies Département des Enseignements de Base en Sciences et de la Technologie Site web : https://www.univ-soukahras.dz/fr/module/1263 Semestre : S2 Unité : UEF1 Crédit : 6 Coefficient: 3
Contenu	..Chapitre 1 : Généralités sur la thermodynamique (3 Semaines) 1-Propriétés fondamentales des fonctions d’état. 2- Définitions des systèmes thermodynamiques et le milieu extérieur. 3- Description d’un système thermodynamique. 4- Evolution et états d’équilibre thermodynamique d’un système. 5- Transferts possibles entre le système et le milieu extérieur. 6- Transformations de l’état d’un système (opération, évolution). 7- Rappels des lois des gaz parfaits. Chapitre 2 : Le 1er principe de la thermodynamique : (3 semaines) 1. Le travail, la chaleur, L’énergie interne, Notion de conservation de l’énergie. 2. Le 1er principe de la thermodynamique : énoncé, notion d’énergie interne d’un système, application au gaz parfait, la fonction enthalpie, capacité calorifique, transformations réversibles (isochore, isobare, isotherme, adiabatique). Chapitre 3 : Applications du premier principe de la thermodynamique à la thermochimie (3 semaines) Chaleurs de réaction, l’état standard, l’enthalpie standard de formation, l’enthalpie de dissociation, l’enthalpie de changement d’état physique, l’enthalpie d’une réaction chimique, loi de Hess, loi de Kirchoff. Chapitre 4 : Le 2ème principe de la thermodynamique (3 semaines) 1- Le 2ème principe pour un système fermé. 2. Enoncé, du 2ème principe : Entropie d’un système isolé fermé. 3. calcul de la variation d’entropie : transformation isotherme réversible, transformation isochore réversible, transformation isobare réversible, transformation adiabatique, au cours d’un changement d’état, au cours d’une réaction chimique. Chapitre 5 : Le 3ème Principe et entropie absolue (1 semaine) Chapitre 6 : Energie et enthalpie libres – Critères d’évolution d’un système (2 semaines) 1- Introduction. 2- Energie et enthalpie libre. 3- Les équilibres chimiques
Evaluation	 Examen (60%)  Contrôle continu (40%)