Département des Enseignements de Base en Sciences et de la Technologie

https://www.univ-soukahras.dz/fr/dept/st

Enseignant	Saliha BOURANENE
Information	Licence - Deuxieme Annee : Génie des procédés Département des Enseignements de Base en Sciences et de la Technologie Site web : https://www.univ-soukahras.dz/fr/module/2392 Semestre : S4 Unité : UEF 2.2.3 Crédit : 2 Coefficient: 1
Contenu	Contenudelamatière: Chapitre I. Réactions chimiques homogènes (1 semaine) I. Vitesse de réaction (Vitesse absolue, vitesse spécifique) II. Etude cinétique expérimentale d’une réaction (Méthodes chimiques et physiques III. Facteurs expérimentaux influençant la vitesse Chapitre II. Influence des concentrations et de la température sur la vitesse (2 semaine) I. Influence de la concentration (Ordre d’une réaction, Molécularité et Stœchiométrie d’une réaction, Règle de VANT’HOFF II. Influence de la température Chapitre III. Cinétique formelle, réaction simple (6 semaines) I. Détermination de la constante de vitesse d’une réaction d’ordre donné (Ordre 0,1,2 ,3et n) II. Détermination des ordres de réactions -Méthodes de détermination de l’ordre par Intégration (variation des concentrations en fonction du temps, méthodes des temps de réaction partiels), exemple de calcul - Méthode différentielle, exemple de calcul - Méthodes basées sur la dégénérescence de l’ordre, exemple de calcul - Méthode utilisant les paramètres sans dimension, exemple de calcul Chapitre IV. Réactions composées (6 semaines) 1. Réactions opposées ou équilibrées -Généralités - Exemples de réactions opposées (les deux réactions opposées sont d’ordre1, d’ordre 2, réactions d’ordre 2 opposée à réaction d’ordre1, réactions d’ordre 1 opposée à réaction d’ordre2) -Equilibre et vitesse de réactions -Principe de microréversibilité 2. Réactions parallèles : généralités, réactions jumelles, réactions concurrentes, exemple, 3. Réactions successives : détermination des constantes de vitesse, équilibre radioactif, exemple de calcul.
Evaluation	Examen : 100%