Département des enseignements communs en sciences de la nature et de la vie

https://www.univ-soukahras.dz/fr/dept/efbio

Enseignant	Soumia ZEN
Information	Licence - Socle Commun - Sciences Biologiques Département des enseignements communs en sciences de la nature et de la vie Site web : https://www.univ-soukahras.dz/fr/module/993 Semestre : S2 Unité : F 2.1.1 Crédit : 6 Coefficient: 3
Contenu	I. Equilibres chimiques I.1. Equilibre acido-basique - Définition selon : Arrhénius ; Bronsted ; lewis - Constante d’équilibre : - de dissociation de l’eau - d’acidité et de basicité - Le pH : de l’eau, d’un monoacide fort, d’une monobase forte, …. I.2. Equilibre oxydoréduction - Réaction d’oxydoréduction : transfert d’électrons - Nombre d’oxydation - Ecriture des réactions d’oxydoréduction - Piles électrochimiques - Potentiel d’oxydoréduction I.3. Equilibre de précipitation : Solubilité et produit de solubilité - Définition - Effet de l’addition d’un ion sur la solubilité - Effet du pH II. Cinétique chimique - Définition - Vitesse de réaction - Expression de la loi de vitesse et ordre d’une réaction - Facteurs influençant la vitesse de réaction III. Thermodynamique III.1. Systèmes et grandeurs thermodynamiques - Fonctions et transformations thermodynamiques III.2. Premier principe de la thermodynamique - Expression du travail et de la chaleur - Expression de l’énergie interne et de l’enthalpie III.3. Second principe de la thermodynamique - Expression de l’entropie - Expression de l’énergie libre et de l’enthalpie libre III.4.Thermochimie - Chaleur de réactions - Enthalpie de réactions - Calcul de l’énergie interne d’une réaction - la loi de Kincgoff - la loi de Hess III-5- Prévision du sens de réactions - Les systèmes isolés - Calcul des entropies de réaction - Les Réactions à température constante - Calcul de l’enthalpie libre et de l’énergie libre d’un système. IV. Chimie minérale Travaux dirigés N°1 : La cinétique chimique N°2 : Equilibres acido-basiques et équilibres de précipitation N°3 : Equilibres oxydo-réduction N°4 : Thermodynamique et thermochimie N°5 : Chimie organique (Mécanismes réactionnels) Travaux pratiques N°1 : Cinétique chimique Partie 1 : Détermination expérimentale de l’ordre de la réaction Objectif : Détermination de l’ordre de la réaction par rapport au thiosulfate de sodium (Na2S2O3) en utilisant la méthode des vitesses initiales. Partie 2 : Influence de la température sur la vitesse de la réaction Objectif : Détermination des vitesses de réaction pour la même concentration des réactifs mais pour différentes températures. N°2 : Méthode d’analyse titrimétrique en acide-base. La neutralisation acide-base Partie 1 : Dosage par colorimétrie Objectif : - Dosage d’une solution d’acide fort(HCl) par une base forte (NaOH). - Détermination de la concentration d’une solution d’acide faible (CH3COOH) par une solution de base forte (NaOH). Partie 2 : Dosage par pHmétrie Objectif : Dosage d’une solution d’acide faible(CH3COOH) par une base forte (NaOH). N°3 : Titrage par la méthode d’oxydo-réduction. Dosage manganimétrique de Fe2+ Objectif : - Détermination de la normalité d’une solution donnée de KMnO4 - Détermination de la concentration de Fe2+ contenu dans une solution de FeSO4. N°4 : Identification des ions et séparation des précipités par centrifugation Objectif : Identifier les ions présents dans une solution Ecrire les formules chimiques d’un composé ionique en solution Ecrire les réactions de précipitation Exprimer la relation entre la constante d’équilibre et la solubilité.
Evaluation